физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода

физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода

(IV)





Внимание, только СЕГОДНЯ!

физические, химические свойства оксида углерода (II) физические, химические свойства оксида углерода: 1 комментарий

  1. milkshake01 Автор записи

    Оксид углерода(II) представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесе,растворим в спирте и бензоле. Ткип = -192 °C; Тпл = -205 °C. Ядовит.

    В химическом отношении – инертное вещество. Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты:

    CO + NaOH = HCOONa,

    что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты.

    Взаимодействие с кислородом

    При нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем:

    2СО + О2 = 2СО2.

    Взаимодействие с водородом

    Реагирует с водородом:

    СО + Н2 = С + Н2О.

    Взаимодействие с другими неметаллами

    При облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами:

    СО + Cl2 = COCl2 (фосген).

    и серой при 350° C:

    СО + S = COS (карбонилсульфид).

    Восстановительные свойства

    СО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов:

    C+2O + CuO = Сu + C+4O2.

    Взаимодействие с переходными металлами

    С переходными металлами образует карбонилы:

    Ni + 4CO = Ni(CO)4;

    Fe + 5CO = Fe(CO)5.

    Оксид углерода (IV) (углекислый газдиоксид углеродадвуокись углерода,угольный ангидрид) — CO2, бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом.

    Химически оксид углерода (IV) инертен.

    Окислительные свойства

    С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:

    С + СО2 = 2СО.

    Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:

    2Mg + CO2 = 2MgO + C.

    Свойства кислотного оксида

    Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:

    Na2O + CO2 = Na2CO3,

    2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,

    NaOH + CO2 = NaHCO3.

    Качественна реакция

    Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

    В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:

    CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

9 + 1 =